Cr(III)离子具有d3电子构型，其外层只有三个d电子，这使得它有较强的配位能力和较大的空间，容易形成配合物。此外，Cr(III)离子还具有亲电性、酸性和氧化性，这些特性也增加了其形成配合物的可能性。通常，在配位基的协同...
Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5。两个外层都处半满状态。形成Cr3+时最外层是3s2,3p6,3d3.
三价铬离子Cr3+的外层电子为3d（3）=，3d上有两个空轨道。无需激发过程电子重排即可形成d2sp3杂化轨道，其立体构型为正八面体结构六配位的配合物一般都为八面体结构杂化方式有两种d2sp3和sp3d2.确定...
＋3价铬离子：化学式为Cr3＋，在水溶液中呈现出紫色，电子构型为［Ar］3d3，只有一个未配对的电子。＋6价铬离子：化学式为Cr6＋，在水溶液中呈现出黄色或橙色，电子构型为［Ar］3d0，没有未配对的电子，通常表现出强...
[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1，失去3个电子就得到[Ar]3d3
Cr3+是3d44s2,Cr3+是3d3由於在水中以[Cr(H2O)6]3+的形式存在,该离子是d2sp3杂化,3个电子被包围在内很稳定.
（1）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（2）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d...
铬的核外电子排布式为1s²、2s²、2p⁶、3s²、3p⁶、3d⁵、4s²。铬是24号元素，按能量最低原理和泡利原理最多能排3个4s电子，再由洪特规则和泡利不相容原理可以排出5个3d...
3D3是三价铬的最外层电子排布
核外电子数为21铬离子电子层结构为2，8，11铬离子电子排布式为[Ar]4s03d3铬位过渡性元素，其价电子包括最外层电子和次外层的不稳定电子4s13d5，共有6个价电子，最高为正六价，位于VIB族。
