1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。2、共价键:比较非金属性强弱。3、金属键:比较金属性强弱。三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好。但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键。如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特...
区别：共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
原子晶体的共价键>离子键>金属键 如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的;离子键属于离子化合物，比较强;金属一般熔沸点不是特别高，属于稍弱但是：提示了，这只是一般规律。如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子间作用力存在于分子间...
化学键的种类有:离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂,路易斯理...
原子晶体的共价键>离子键>金属键。如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高。但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般...
化学键可分为离子键、共价键和金属键。离子键形成于电负性差异较大的原子之间，其中一个原子会失去一个或多个电子，另一个原子会接受这些电子，从而形成离子。离子键通常存在于金属和非金属之间。共价键形成于电负性相当的原子之间，两个原子共享一对或多对电子，从而形成分子。共价键通常存在于非金属和非...
共价键是由两个非金属原子共享电子形成的键。在共价键中，原子通过共享电子来达到稳定的电子配置，形成共有电子对。共价键通常存在于分子中，例如氧分子（O2）中的两个氧原子通过共享两对电子形成共价键。离子键是由一个金属原子失去电子形成阳离子，和一个非金属原子获得电子形成阴离子，然后通过正负离子...
有离子键、共价键、金属键，还有分子键（范德华键），氢键等五种。离子键：是由正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。离子键往往在金属与非金属间形成。离子键的结合力很大，因此通常离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。
化学键包括离子键、共价键和金属键，其相关内容如下：1、化学键是原子之间相互作用力的表现，是构成物质的基本单位。根据其形成方式和性质不同，化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。在金属键中，金属原子通过自由电子的运动来维持稳定的结构。金属键通常存在于金属元素之间。2、离子键是由正...
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间...
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