总：Zn+4HNO3=Zn（NO）2+2NO2↑+2H2O 正：4HNO3+2e- = 2NO3- + 2NO2↑+2H2O 负：Zn-2e- = Zn2+
1、一开始，铝被钝化此时的电极方程式为：2Al -6e- + 3H2O =Al2O3 + 6H+（为负极，铝电极）NO3- + e- +2H+= NO2 + H2O（为正极，锌电极）2、铝钝化以后：Zn-2e- =Zn2+（为负极，锌电极）NO3- + e- +2H+= NO2 + H2O（为正极，铝电极）3、但是，当铝钝化以后表面有了氧化...
铝在浓中钝化，而锌跟浓会发生反应，故锌是负极。负极：Zn-2e- =Zn2+ 正极：NO3 -+e- +2H+=NO2(气体)+H2O 总反应方程式：3Zn+2NO3 - +4H+ +3Zn2+ +2NO2(气体)+2H2O。
常温下,浓的会使金属铝钝化,因此铝当正极材料.锌作负极 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极:NO3-+2H++e-=NO2+H2O
因为铝虽然比锌活泼啊，但是铝在浓中会钝化，是因为浓的氧化性太强，使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了浓继续与内部的金属铝继续反应。所以铝相当于惰性电极，是正极，会通过导线得电子，而锌会失电子，所以是负极，所以外电路电流计偏向锌啊，孩子，谁告诉你偏向铝的？是...
常温条件下，铁和铝在浓硫酸、浓中都会钝化,在表面形成质密氧化膜,阻止进一步反应，因此铝只能充当导线的作用，即做原电池的正极。在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断 一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体...
1,测密度 2,加浓,铝会钝化,而锌则会溶解并有红棕色气体产生Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3,浓氨水,铝不与氨水反应,而锌则会溶解并放出无色气体,Zn+4NH3·H2O==[Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + H2↑+2H2O 由于两者都可以与碱反应,所以不能用强碱 2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2...
铝和稀反应的化学方程式如下。Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO+2HO₂锌与反应的化学方程式：1、极稀：4Zn（e799bee5baa6e997aee7ad94e4b3e5b19e31333431353237锌）+10HNO3（）===4Zn(NO3)2（锌）+NH4NO3（铵）+3H2O（水）2、一般稀：4Zn（...
浓只能使铝和铁钝化.是不能使锌和镁钝化的.这个你记住就行了.如果将少量浓硫酸加入浓盐酸中,会有大量氯化氢气体挥发.这是因为浓硫酸溶于浓盐酸的时候会生成大量的热量,使盐酸大量挥发.而如果将少量稀硫酸加入浓盐酸中时,基本上没有氯化氢气体挥发.这是因为稀硫酸溶于水时,基本上没有热量生成,...
浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(加热)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （稀硫酸）镁的还原性强，中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 铝常温下也会被浓硫酸和浓钝化，加热反应也要看题目所给条件。
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