氢键强弱比较如下：结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。氢键的影响作用：氢...
F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于...
结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。氢键通常可用X-H?Y来表示。其中X以...
比较分子半径是H2O>HCL>HF，都是分子晶体所以氢键强弱是H2O>HCL>HF
明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。氢键属于特殊作用，处于化学键和分子间作用力之间。故给出一个一般顺序：原子晶体...
电负性的原子的电负性越强，氢键越强。电负性在周期表内的递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的...
你是指形成氢键的强弱吧，其实最本质的是三种元素的非金属性的大小与其原子大小。N、O、F三者原子半径为递减，说明它们与氢形成氢键时，之间距离是递减的；但三者的非金属性却是增大的，与氢形成氢键时，结合的紧密程度就是...
一般用键能来判断氢键强弱，氢键键能大多在25到40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25到40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。结合氢键的原子的电负性越强，氢键越...
最强的键是离子键，其次是共价键，最弱的是氢键，氢键是一种稍强于范德华力又远弱于共价键的一种作用力望采纳，谢谢
氢键大小与元素的氧化性有关氧化性越强氢键越强HF>H2O>NH3>H2S
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