对于这种简单的由两种原子组成的分子，正电中心就是所有电负性小的原子的中心，负电中心就是所有电负性大的原子的中心，例如NH3如图所示：的确不重合。NH3为极性分子。
一样大。因为氟化氢和氯化氢的属性是相同的，键角都是180度，是一样大的。氟化氢是一种无机化合物，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。
NH3的键角大于PH3的键角。NH₃和PH₃的空间构型都是三棱锥型，但是，NH₃中N-H键的键长比PH₃中P-H键的键长要短，所以在NH₃中，成键电子对更靠近，排斥力更大，以致键角更大。而...
属于非极性分子；④HClO中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，具有V型结构；⑤H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：②；③；①；④；（2...
8电子稳定结构。所以H2O2中有一根非极性共价键，2根极性共价键。HCl属分子晶体，每个HCl分子由一个H原子和一个Cl原子公用一对电子对形成一根极性共价键。分子间以范德华力连接。综上：H2，H2O2，中存在非极性共价键。
没有氢键,一般氢键要有N O F这三种元素
但如果单看电负性，无法解释一氧化碳的偶极矩比氯化氢小很多的现象。其实主要原因是一氧化碳中存在配位建，抵消了部分由于电负性不同而引起的极性，这和一般的羰基不同。而氯化氢中就只单纯的只有一条σ键了。
而氯原子最外层为7个电子，它只能得到电子才能达到相对稳定结构。当它与氢原子结合时，又力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py...
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