2Na2S2O8 == 2Na2SO4 + 2SO3↑ +O2↑ 过硫酸盐都是强氧化剂 Na2S2O8 + Cu ==CuSO4 +Na2SO4 过硫酸盐在Ag+离子的作用下，能将Mn2+氧化成MnO4- Ag+ 2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O ==2MnO4- 10SO42- +16H...
第一步：由硫酸或硫酸盐在Pt电极上电解氧化生成过硫酸或过硫酸盐：2HSO4- → H2S2O8+2e- 第二步：再经水解生成H2O2：H2S2O8+H2O → 2H2SO4+H2O2
2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O ==Ag+== 2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+
中性稳定存在)Mn(VII)－(II) MnO4- ＋8H+ ＋5e-＝Mn2+ ＋4H2O E=+1.507V S(VII)－(VI) (S2O8)2- ＋2e-＝2(SO4)2- E=+2.010V 过二硫酸盐酸性介质都胜过高锰酸根更能说明其氧化性真强 ...
易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体。相对密度为2...
三价铬在酸性溶液中，在银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4 然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经...
用作氧化剂及自由基引发剂 电极电势 1 在酸性溶液中 (298K)方程式 Eq/V Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980 S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010 过硫酸铵是一种白色单晶体，密度1.98，在120°C 完全分解，过硫酸铵完全干燥时...
CUO里的负二价氧被氧化，变为氧气，余下二价铜与SO42-结合为CUSO4 NA2S2O8+CUO=NA2SO4+CUso4+1/2o2 附：S2O8离子电极电势极高
对应阴离子还原性： F- < Cl- <Br- <Fe2+ < I- <S2- 3. 根据氧化还原方程式确定 通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱”氧化性：氧化剂>氧化产物 还原...
硫酸钠与过氧化氢不能发生化学反应，没有方程式。过氧化氢有强氧化性，也有一定的还原性，但是硫酸钠的性质稳定，有非常弱的氧化性和还原性，因此两者间没有反应的条件。过氧化氢俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种...
00:43
00:52
03:01
00:47
03:07