对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴(设为x轴)或对于含键轴的某一平面的对称性决定。只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种...
原子轨道常用的分为s,p,d 其中s轨道只有一种,也就是球形的 p轨道分为px,py,pz,都是哑铃形的 d轨道分为dxy,dxz,dyz,dx²-y²,dz²具体如图所示
形成共价键时,原子规定要对称性匹配是因为两个原子轨道的角度分布进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,是分别对于xy平面呈反对称。对称性匹配的,均可组合成分子轨道。参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称...
任何原子的s轨道都是球形对称的。原子的s轨道如图:原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关...
原子轨道有S轨道,是球型,P轨道是哑铃型,空间都是对称的。
不会。原子轨道的组合会影响电子云的分布情况,但通常不会直接导致电子云密度为零。原子轨道是描述电子在原子核周围分布的数学函数,它们用来表示电子可能存在的位置和能量。当不同原子轨道进行组合时,它们可以形成分子轨道,...
是问分子轨道里面的对称性匹配的问题么?这个有点麻烦,泛泛的说就是将两个原子轨道做一下宏观对称操作C2和S1,如果得到的还是原来的则成为对称,如果不是了则是反对称。对称与对称的,反对称与反对称的都是对称性匹配。
可将两个原子轨道的角度分布图进行两种对称性操作,即旋转和反映操作,“旋转”是绕键轴(以x轴为键轴)旋转180度,“反映”是包含键轴的某一个平面(xy或者xz)进行反映,即是照镜子。若操作以后它们的空间位置,形状...
不是,对称性是指轨道的匹配程度,相位相当于一正一负,匹配程度只决定能量降低的多少和结合的稳固程度,相位相同不相同,决定了能否结合
因为这个碳原子是以4个等同的sp^3杂化轨道与4个原子形成键的。如:CH4、CCi4等,其中C原子都是等性sp^3杂化。所以分子的空间构型都呈正四面体。